题目内容
11．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒，称量所用的仪器名称是托盘天平
（2）指出图中的一处错误操作称量时药品与砝码的位置放反了．
（3）配制时需称量氯化钠12g，水88mL．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．
（4）③操作的作用是加速氯化钠的溶解速度．
（5）用如图的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
分析 （1）根据图中用到的玻璃仪器，称量一定量的固体物质用托盘天平，进行分析解答．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，据此进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量、体积，进而可确定所需量筒的量程，若氯化钠中混有少量不溶杂质，则导致配制的溶质质量分数偏小．
（4）依据溶解时玻璃棒的作用解答．
（5）据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
解答 解：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；称量一定量的固体物质用托盘天平；
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置放反了；
（3）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g；若氯化钠中混有少量不溶杂质，则导致配制的溶质质量分数偏小；因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；
（4）玻璃棒搅拌是为了加速食盐的溶解；
（5）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算-称量-溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
故答案为：
（1）玻璃棒；量筒；托盘天平；
（2）称量时药品与砝码的位置放反了；
（3）12；88；偏小；③；
（4）加速氯化钠的溶解速度；
（5）④②①⑤③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
| 2 | 5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．
为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？
1．下列关于溶解度叙述正确的是（ ）
| A． | 20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g | |
| B． | 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g | |
| C． | 20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克 | |
| D． | 36g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g |