题目内容

20．为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？

分析 根据生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系图分析生成氢气的质量，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式由氢气的质量可计算出锌的质量，即可计算出铜的质量．

解答 解：由图象可知，生成氢气的质量为0.1g．
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                          2
x                           0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$    解得：x=3.25g
10g样品中铜的质量是：10g-3.25g=6.75g
答：铜锌合金中铜的质量为6.75g

点评 本题属于根据化学方程式的基本计算，难度不大，根据生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系图分析生成的氢气的质量是解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
11．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒，称量所用的仪器名称是托盘天平
（2）指出图中的一处错误操作称量时药品与砝码的位置放反了．
（3）配制时需称量氯化钠12g，水88mL．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．
（4）③操作的作用是加速氯化钠的溶解速度．
（5）用如图的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
8．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
15．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：①铁架台②集气瓶
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，选用的发生装置是A（填装置序号）．若用E装置收集该气体，适宜的时间是气泡连续均匀冒出时．
（3）实验室制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，收集装置是D，用该方法收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气的大，则实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用加热氢氧化钙和硫酸铵的固体混合物制取氨气，氨气是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体．实验室制取并收集氨气的装置应选择AC．
5．人类社会的发展离不开金属．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有单质形式存在（填“单质”或“化合物”）．
（2）下列不属于合金的是B（填字母序号）．
A．青铜       B．铝       C．不锈钢       D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用等（写出一条即可）．
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
12．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．胶头滴管的使用方法操作正确
B．该实验能得出金属活动性顺序为银＞铜＞铝
C．甲、乙中观察到的实验现象相同
D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
9．下列各组物质都是由原子构成的是（　　）
A．金和铜B．水和氨气C．铁和氧化汞D．氯化钠和硫酸铜
10．自熟米饭是一种常见的方便食品，军队作战时经常需要携带．饭盒包装内带有一个密封的发热包（主要成份是生石灰），使用时将其与水混合，在3-5秒钟内即刻升温，温度高达200℃，从而将米饭快速加热．在工业生产中，氧化钙还能起到燃煤固硫、保护环境的作用．它可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，并与氧气一起反应转化为重要的化工原料一硫酸钙．氧化钙在工业上常用锻烧石灰石的方法来制备，同时还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
过氧化钙（CaO2）也为人类做出了很大的贡献．它不仅可以被用作种子消毒剂、高温氧化剂，还可以做鱼池增氧剂．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量的过氧化钙固体，其与水反应生成氧气和一种常见的强碱，从而为鱼苗提供氧气．
（1）请写出硫酸钙的化学式CaSO4
（2）发热包发热的原因氧化钙和水反应发热
（3）氧化钙在燃煤固硫时发生的化学方程式是2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（4）利用过氧化钙与水反应制备氧气的同时获得的强碱是氢氧化钙
（5）氧化钙与过氧化钙在组成上的相同点和不同点分别是组成元素相同，氧元素的化合价不同．

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