某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素.进行如表实验实验序号实验过程实验现象15g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应锌粉产生气体快25g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快35g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:a．金属活动性.活动性越强.反应速率越快b．金属与酸的接触面.接触面越大.反应越快c．酸的浓度.酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号	实验过程	实验现象
1	5g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应	锌粉产生气体快
2	5g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	5g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应	15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
继续探究：
该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）滤渣中一定含有银．

分析首先要从给出的实验中分析对比相同要素和不同要素，进而归纳实验的结论，也就是研究出不同要素对实验的结果的影响．
第二题目是金属活动性顺序的应用，要注意得到的溶液为蓝色，说明铜一定参加了反应生成对应的可溶性铜盐．

解答解：实验1，是不同的金属，相同的状态和相同的酸发生反应的快慢对比研究，是研究不同金属活动性的金属反应的快慢的，所以可以得出：金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
实验2，等质量的同一种金属和相同的酸发生反应，但是状态不同也就是接触面不同，一个是片状，一个是粉末，而粉末的表面积大，对应的反应速率快，说明接触面越大，反应越快；
实验3，同样的金属与不同浓度的酸反应，结果浓度高的酸反应的快，说明研究的是酸的浓度，且浓度越高，反应也就越快．
在铜锌银三种金属中，最活泼的是锌，其次是铜，再次是银，同时将铜粉和锌粉加入到硝酸银中，由于锌最活泼，所以硝酸银先和锌反应，等到锌完全反应，硝酸银才能和铜反应，现在得到了蓝色溶液，说明铜已经开始反应，则此时一定没有剩余的锌粉，溶液中一定有锌离子和铜离子，可能还有剩余的银离子．滤渣中一定有生成的银，不能确定是否有剩余的铜单质．
故答案为：a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快　b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快　c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快；Zn²⁺、Cu²⁺；银

点评实验设计中既要学会从实验的实际需要出发控制变量，也要学会根据给出的数据分析要研究的实验影响因素．

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