题目内容

19．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出仪器名称：①试管     ②酒精灯     ③长颈漏斗
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺棉花．加热时为什么试管口要略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（3）小张选用B和C装置制取氧气，写出实验室制取该气体的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A（填字母），收集装置是E．

分析 （1）根据常用仪器的名称即可作答；
（2）（3）根据实验室制取氧气的反应原理、制取装置、收集装置即可作答；
（4）此题属信息题，从题干中提取信息：氨气密度比空气小，且极易溶于水，用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取．这个信息是做此题的关键．

解答 解：（1）根据常用仪器的名称可知答案为：①试管，②酒精灯，③长颈漏斗；
（2）CD都能用来收集氧气，但C收集的氧气不纯，所以只能用D来收集；利用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验室用固体药品来制取氧气时，要注意连接装置时，试管口要稍微倾斜，防止防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）观察B装置图，可以看出用的是固体和液体的混合物来制取氧气，故答案为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）A装置适用于固体的反应，B装置适用于固体和液体的反应，因为此题用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气，所以用A装置，又因为氨气密度比空气小，且极易溶于水，所以用E装置来收集．
故答案为：（1）①试管，②酒精灯，③长颈漏斗；
（2）D，棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）A，E．

点评 本题综合考查实验室制取气体的原理和装置，同时考查催化剂的概念，并进行类比训练．

练习册系列答案
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7．实验室用高锰酸钾制取氧气，试回答以下问题．
（1）写出仪器A的名称：试管
（2）收集纯净氧气的最佳方法为排水法．
（3）此反应的符号表达式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）请完整绘制实验发生装置图和收集较纯净气体的收集装置图．
8．下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是（　　）
A．
干燥CO2		B．
收集CO2		C．
收集氢气		D．
收集氧气
7．水和溶液与人类生存和发展密切相关．
（1）从海水中获取氯化钠的方法是蒸发溶剂（或：晒盐、蒸发）．
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况．下列有关海水淡化的方法可行的是C．
A．用过滤的方法使海水淡化
B．用降温的方法将海水变成淡水
C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示：
①将100g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞ KNO3（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃时向两个分别盛有45g NaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有KNO3的烧杯中需要加入更多量的水．
③将800g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为200 g．
14．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足               ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）．
4．这些年来，食品安全问题屡屡触动大众的神经．对于食用油来说，大家更是受到地沟油的影响而心生余悸．除了地沟油外，一些小摊小贩甚至是餐馆，为了节约成本，食用油也是反复使用，甚至有些家庭也会重复利用食用油．油反复加热，会产生有害物质生成苯并（C20H12）芘这样的环形状结构的有害物质．并芘是一种常见高活性间接致癌物，虽然它不具有直接致癌性，但是食用油经过长期加热后有可能产生苯并芘．苯并芘是由2种元素组成；相对分子质量是252；其中C的质量分数是95.2%．
11．某电子元件厂生产过程中产生的废料含有Fe、Cu、Ag三种金属，为了从中回收金属Ag并获得硫酸亚铁晶体和硝酸铜晶体，设计了下列实验操作：
回答下列问题：

（1）实验操作Ⅰ的名称是过滤，实验操作Ⅱ的名称是蒸发．两项操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）A溶液中的溶质是H2SO4（填化学式）；B溶液中的溶质是硝酸银（填名称）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
8．（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为7．下列图中微粒共表示三种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是D（填序号）．

（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的CD．
A．9             B．10              C．11              D．12
（3）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式Mg3N2．
（4）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式是CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{加压}$CO（NH2）2+H2O．
9．下表是元素周期表中的一部分：

（1）地壳中含量仅次于氧的元素（填符号）是Si．
（2）分析上表规律可推知，表中X=16．
（3）上表元素中，由氯元素与一种金属元素组成的化合物共有五种．
（4）元素M的某化合物的化学式为MOH，它的相对分子质量为23.941，则M元素的符号是Li．
（5）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图：

属于阳离子的是D（选填序号），它的化学符号是Mg2+．
（6）查阅资料可知：金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数，电子层数越多，最外层电子数越少，该金属的活动性越强．铷元素（元素符号为Rb）的原子结构示意图为：
铷的金属活动比钠强（填强或弱）．

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