Question

11．某电子元件厂生产过程中产生的废料含有Fe、Cu、Ag三种金属，为了从中回收金属Ag并获得硫酸亚铁晶体和硝酸铜晶体，设计了下列实验操作：
回答下列问题：

（1）实验操作Ⅰ的名称是过滤，实验操作Ⅱ的名称是蒸发．两项操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）A溶液中的溶质是H₂SO₄（填化学式）；B溶液中的溶质是硝酸银（填名称）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离，蒸发可以是溶液中的固体析出进行分析；
（2）根据废料加入适量A后会生成硫酸亚铁，所以A是硫酸，铜、银不会与稀硫酸反应，所以金属混合物是铜、银，金属混合物与B反应得到银和硝酸铜，所以B是硝酸银进行分析；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，所以操作Ⅰ的名称是过滤，蒸发可以是溶液中的固体析出，所以操作Ⅱ的名称是蒸发，蒸发、过滤都需要用到玻璃棒；
（2）废料加入适量A后会生成硫酸亚铁，所以A是硫酸，化学式为：H₂SO₄，铜、银不会与稀硫酸反应，所以金属混合物是铜、银，金属混合物与B反应得到银和硝酸铜，所以B是硝酸银；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）过滤，蒸发，玻璃棒；
（2）H₂SO₄，硝酸银；
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．