Question

14．通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

请回答下列问题：
（1）写出①或②中的反应方程式．
（2）加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由．
（3）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？（至少写出四种）

Answer 1

分析 （1）根据除杂质的方法考虑结合化学方程式的书写规则分析；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面．
（3）根据粗盐提纯的步骤考虑．

解答 解：（1）加入BaCl₂是为了与硫酸镁反应，化学方程式为BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
加入NaOH是为了除去氯化镁，化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
（2）除杂试剂为了尽量除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解时用到烧杯、玻璃棒，过滤时用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发时用到铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网；
故答案为：（1）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足加入碳酸钠在氯化钡之后，
（3）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等．

点评 解答本题关键是要知道除杂质的方法，粗盐提纯的步骤和用到的仪器，为了能将杂质除净，应加入过量的试剂，要考虑过量的试剂应该如何除掉．