题目内容

铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是
 
（填图1字母序号）．
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式
 
．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
 
．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式
 
．
③在此过程中，加入物质B过量的原因是
 
．
④A～E中含铜、锌两种元素的物质有
 
 （填字母序号）．
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,金属的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；
（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题；
解答：解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁发生置换反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②因为锌过量，所以过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应，生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③根据实验的目的，为了是硫酸铜完全反应，而得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，
④由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有A、C．
故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③使硫酸铜完全反应；④A、C．
点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
练习册系列答案
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如图所示的化学实验基本操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
次氯酸钙[Ca（ClO）2]能起杀菌、消毒作用，其中氯元素的化合价是（　　）
A、+lB、+3C、+5D、+7
小明在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g，放在试管中加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为20.4g，求二氧化锰的质量．
如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是
 
．
（2）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为
 
．若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：
 
．
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是
 
（选填装置序号）．若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从
 
端（选填“a”或“b”，下同）通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从
 
端通入．
③NO气体难溶于水，密度略大于空气，但易与氧气反应生成NO2，则收集NO应选择
 
装置．
已知在相同温度条件下，气体物质分子的速度与分子的质量有关，分子的质量越大，运动速度越小，如图2所示容器A（是一种瓷筒，器壁能让气体分子通过）中充满了空气，当烧杯中充满氢气（氢分子是质量很小的分子），并不断的继续通入氢气时，导管B处发生的现象是
 
，产生这种现象的原因是：
 
．
不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的．已知乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸的相对分子质量；
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）；
（3）乳酸中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
（2）实验室取上述质量的CO2，需含碳酸钙80%的石灰石是多少克？
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是什么？天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少？
1000g　物质完全燃烧产生CO2的质量 1000g　物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 5.6×104KJ
C 3.67×103g 3.2×104KJ
甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
 
；
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明
 
；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究
 
．
【拓展】Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂，加入Fe2O3粉末后H2O2分解产生氧气的量会
 
．（填写“增多、不变或减少”）
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试回答：（1）写出石灰石高温煅烧的化学方程式
 
，该化学反应类型为
 
．
（2）试剂②可以是一种常见的气体
 
；写出反应②的化学方程式
 
．

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