题目内容

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：
Ⅰ．取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
Ⅱ．取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
回答下列问题：
（1）由步骤Ⅰ可知，原粉末中没有FeCl3；步骤Ⅱ可证明原粉末中没有MgCl2．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图进行试验：
回答下列问题：①试剂ABa（NO3）2；试剂BAgNO3．写出生成白色沉淀的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
②滤液中一定含有的物质有NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（填化学式）．

分析 （1）根据氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，本题中得到的是无色溶液可以判断没有氯化铁；碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠进行分析；
（2）鉴定氯离子常用硝酸银，鉴定硫酸根离子根据具体情况常用硝酸钡或是氯化钡，结合现象选择试剂．

解答 解：（1）根据步骤Ⅰ的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验步骤Ⅱ判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据步骤Ⅱ现象可知在混合物中不存在氯化镁；
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和硫酸钠； 本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠；过量的硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
②检验硫酸钠时，加入的是过量的硝酸钡和硝酸，硝酸钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质有：NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3．
故答案为：（1）FeCl3，MgCl2；
（2）①Ba（NO3）2，AgNO3；
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；
②NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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2．下列做法科学的是（　　）
A．油锅着火后，立即向锅内加入水
B．炉火上放一盆水，可以防止煤气中毒
C．测电笔辨别火线与零线时，手不接触笔尾金属体
D．电器设备失火，先切断电源
3．①去年，北京举办了以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览．展品中大麻主要成分的化学式是C21H30O2，它由三种元素组成，每个分子含有53个原子．
②工业酒精中含少量甲醇，其化学式为CH3OH．在甲醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4（最简整数比）；氧元素的质量分数为50%．
20．在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是（　　）
A．酸与金属反应一定生成氢气B．酸的组成中一定含有氧元素
C．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D．置换反应不一定都要在溶液中进行
7．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．
铝箔在氧气中燃烧		B．
铜首表面产生铜绿
C．
水蒸发		D．
淀粉水解成葡萄糖
17．资江河是我们益阳市的母亲河，但仍有市民环保意识不强，随意将垃圾倾倒在资江河边，请回答：
（1）沿岸居民时常闻到垃圾散发的臭味，是因为分子不断运动．
（2）某兴趣小组定期对河水取样测试．为了除去水样中难溶性固体，需将水样（填序号）②（①加热②过滤③蒸发④冷却）
（3）为了保护母亲河，请你提一条保护建议不将垃圾倾倒在河边．
4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．10℃时，A的溶解度大于B的溶解度
B．20℃时，将20g B加入50g水中充分溶解，得溶液的质量为70g
C．若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发
D．50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是20%
1．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素 C 的含量．
【实验原理】（ l ）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】
测定物质①②③④
滴入碘水的数量（滴）18155
试回答下列问题：
（ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
（ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
C、试管的大小不同             D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．
2．A→G都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的化学式为CH4；
（2）反应④的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型是复分解反应．

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