题目内容
10．实验是学习科学的重要方法．以下是四位同学通过实验得出的结论，期中正确的是（ ）| A． | 在碳酸钠溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于可溶性碱 | |
| B． | 在铁和硫反应实验中，磁铁吸起了铁粉，不能吸起加热后的物质，说明铁和硫能反应 | |
| C． | 将氯化钡溶液滴入到某无色溶液中，产生白色沉淀，说明该无色溶液一定含硫酸根 | |
| D． | 将稀盐酸滴入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐 |
分析 A、根据盐溶液的酸碱性来分析．
B、根据铁的性质分析．
C、氯化钡溶液能与含硫酸根离子或碳酸根离子的物质反应生成白色沉淀；
D、金属与稀盐酸发生置换反应也会有气泡产生．
解答 解：A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误．
B、铁粉可以被磁铁吸起，但是铁和硫反应后不能被磁铁吸起，说明铁和硫能反应，故正确；
C、氯化钡溶液能与含硫酸根离子或含碳酸根离子的物质反应生成白色沉淀，向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液含硫酸根离子，故错误；
D、若该固体是铁，则铁与稀盐酸反应产生氢气，即有气泡产生．所以该固体不一定是碳酸盐．故错误．
故选B．
点评 本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用．
练习册系列答案
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4．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 | |
| B． | CO2是植物光合作用的重要原料 | |
| C． | 木炭和一氧化碳都能作燃料 | |
| D． | 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质 |
1．铜与另一种金属的混合物粉末，现欲测定其组成，另一种金属是镁、铁、锌中的一种，取混合物粉末10g放入烧杯中，将200g19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如表，请回答：
（1）欲测定其组成，要求出铜的质量，请写出求铜的质量的思路因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑．
（3）通过计算判断金属R为何种金属．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与硫酸反应的化学方程式R+H2SO4═RSO4+H2↑．
（3）通过计算判断金属R为何种金属．
5．
在化学反应中，反应物的溶质质量分数往往会影响反应结果．如图，小安同学将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，发现了如下现象：当滴加1～6滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液；继续滴加CuSO4溶液，又产生了蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，过一会沉淀逐渐变黑色．小安认为此现象的产生与Cu（OH）2的性质有关．
【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO4溶液反应放出热量；
②Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时会分解生成CuO．
【实验探究】为了Cu（OH）2的某些性质，小安进行了如下实验：
（1）请将实验甲的现象填写完整粉末不消失．
（2）小安设计实验乙和丙是基于验证怎样的假设？验证氢氧化铜的溶解度随氢氧化钠溶液的溶质质量分数的增大而增大
（3）在浓氢氧化钠溶液中滴加较多量CuSO4溶液时，会出现蓝色沉淀增多且沉淀逐渐变黑，结合探究结果和提供信息，请解释上述现象的原因：当较多量CuSO4溶液有氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液会稀释，使生成的氢氧化铜沉淀无法溶解，同时由于该反应是放热反应，当水温升高到70℃以上时，氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜．
在化学反应中，反应物的溶质质量分数往往会影响反应结果．如图，小安同学将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，发现了如下现象：当滴加1～6滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液；继续滴加CuSO4溶液，又产生了蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，过一会沉淀逐渐变黑色．小安认为此现象的产生与Cu（OH）2的性质有关．【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO4溶液反应放出热量；
②Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时会分解生成CuO．
【实验探究】为了Cu（OH）2的某些性质，小安进行了如下实验：
| 实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲 | 将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升蒸馏水中，充分振荡． | ？ | 常温下Cu（OH）2不溶于水 |
| 乙 | 将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升稀的氢氧化钠溶液中，充分振荡． | 粉末不消失 | Cu（OH）2不溶于稀NaOH溶液 |
| 丙 | 将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升浓的氢氧化钠溶液中，充分振荡． | 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 | Cu（OH）2可溶于浓NaOH溶液 |
（2）小安设计实验乙和丙是基于验证怎样的假设？验证氢氧化铜的溶解度随氢氧化钠溶液的溶质质量分数的增大而增大
（3）在浓氢氧化钠溶液中滴加较多量CuSO4溶液时，会出现蓝色沉淀增多且沉淀逐渐变黑，结合探究结果和提供信息，请解释上述现象的原因：当较多量CuSO4溶液有氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液会稀释，使生成的氢氧化铜沉淀无法溶解，同时由于该反应是放热反应，当水温升高到70℃以上时，氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜．
铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图象判断，纵坐标可以表示的信息是在0～t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1～t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2～t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．，并作出解答．
如图，在细玻璃管两端固定铁圈和银圈，用细线在玻璃管中点悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中．
20．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 生成物中氯元素的化合价为-l | B． | 该反应属于置换反应 | ||
| C． | 参加反应的反应物质量比为36：71 | D． | 图中氢元素化合价没有改变 |