题目内容

9．在一密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g42585
反应后质量/g待测27019
A．分解反应B．化合反应C．氧化反应D．不能确定

分析 在化学反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应后甲的质量是（4g+2g+58g+5g）-（27g+19g）=23g．
反应后甲的质量增加了，甲物质是生成物，
反应后乙物质增加了，是生成物；
反应后丙物质减少了，是反应物；
丁物质增加了，是生成物；
由分析可知，丙→甲+乙+丁，属于分解反应．
故选A

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

练习册系列答案
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19．某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）小婧按上图1的操作称取氯化钠，她称取的氯化钠实际质量为12g．
（2）小民所取蒸馏水的体积如图2所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）18%．
20．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
A、氢氧化钙全部变为碳酸钙；B、氢氧化钙部分变为碳酸钙；C、氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你选择B猜想参与探究，完成下表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①酚酞试液变红色
②产生气泡
（4）、原理与用途：
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳  发生反应的缘故，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钠钙应密封 保存．
17．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
B．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液
C．硝酸钾饱和溶液一定比其不饱和溶液质量分数大
D．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度小于6%
4．安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
14．用化学符号填空．
（1）2个氮原子2N；        （2）铁离子Fe3+；
（3）地壳中最多的元素O；   （4）氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）空气中含量最高的气体N2；
（6）地壳中含量最多的金属与含量最多的非金属形成化合物的化学式Al2O3．
1．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
①碱溶液能使无色酚酞溶液变红．
②澄清的石灰水长期暴露在空气中会变质的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以澄清的石灰水必须密封保存（或要使用澄清的石灰水时必须用新制）．
③请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）．
④碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-（填化学符号）．
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）在加热的条件下，铜与氧气反应2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成氢氧化铜[Cu（OH）2]沉淀和硫酸钠（Na2SO4）．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）气体打火机用装的是液体丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
19．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．铕的氧化物的化学式是Eu2O3，其中Eu元素的化合价是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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