题目内容
5．
固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在水和乙醇中物质X的溶解度都随温度上升高而增大 | |
| B． | t1℃时，物质X在水中的溶解度为mg | |
| C． | t2℃时物质X的水溶液降温至t1℃有晶体析出 | |
| D． | t2℃时，物质X在水中与在乙醇中的溶解度相同 |
分析 根据固体物质w在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图，可以判断物质w在水和乙醇中的溶解性；可以查出t1℃时，物质w在水中的溶解度；根据w的溶解度随温度变化的变化情况，可以确定升温后是否有溶质从溶液中结晶析出；可以比较同一物质在同一温度下、不同溶剂中的溶解度大小．
解答 解：A、由溶解度曲线可知，物质X在水和乙醇中的溶解度均随温度的升高而增大，故A正确；
B、根据物质X在水中的溶解度曲线可知，在t1℃时，X在水的溶解度是mg，故B正确；
C、X的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时物质X在水中的溶液降温至t1℃，X溶液的状态不能确定，所以是否有晶体析出，也不能确定，故C错误；
D、由于在t2℃时，物质X在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
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14．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
| A． | 晾晒黄圃腊肠 | B． | 刀切东升脆肉鲩 | C． | 酿造小榄荼薇酒 | D． | 古镇灯饰通电 |
15．小冰同学在实验室中将4g由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体通入足量的氧气中分别燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g，装有氢氧化钠的洗气瓶增重9g，则混合物中一氧化碳的质量分数为（ ）
| A． | 28% | B． | 35% | C． | 50% | D． | 56% |
12．下列的金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（ ）
| A． | 铁跟稀盐酸 | B． | 铜跟稀硫酸 | C． | 镁跟稀硫酸 | D． | 锌跟硝酸 |
19．下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 足量O2 | 点燃 |
| B | CaO（CaCO3） | 少量稀盐酸 | 蒸发、结晶 |
| C | 硝酸钠溶液（硫酸钠） | 适量硝酸钡溶液 | 过滤 |
| D | CuO粉（C粉） | 适量稀盐酸 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图1装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物．
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①检验装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞；
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，其目的是除去空气中的CO2防止干扰实验
（2）D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置，造成误差；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置可以减少误差；
（5）下列选项中，会造成CO2测定结果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热数据分析，并绘制
出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为MgCO3•H2O（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是MgO（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物．
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①检验装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞；
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，其目的是除去空气中的CO2防止干扰实验
（2）D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置，造成误差；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置可以减少误差；
（5）下列选项中，会造成CO2测定结果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热数据分析，并绘制
出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为MgCO3•H2O（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是MgO（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．