题目内容

14．下列物质溶于水能形成溶液的是B
A．植物油    B．食盐     C．泥土    D．小苏打．

分析 根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．

解答 解：A、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故错误；
B、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故B正确；
C、泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于悬浊液，故错误．
故选B   小苏打

点评 通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．

练习册系列答案
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3．从干冰、熟石灰、乙醇、盐酸中选出符合下列要求的物质的化学式填空．
（1）在汽油中加入该物质以减少汽车尾气的污染C2H5OH；
（2）常用于改良酸性土壤的物质Ca（OH）2；
（3）人体胃液中含有的酸HCl；
（4）常用于人工降雨的物质CO2．
5．固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在水和乙醇中物质X的溶解度都随温度上升高而增大
B．t1℃时，物质X在水中的溶解度为mg
C．t2℃时物质X的水溶液降温至t1℃有晶体析出
D．t2℃时，物质X在水中与在乙醇中的溶解度相同
2．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是BC或BE（填序号，下同）．
（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别是AD．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
9．如图是有关铝元素的某些信息，下列有关铝的说法中正确的是（　　）
A．原子核内质子数为13B．相对原子质量为27g
C．铝元素属于非金属元素D．D、在化学变化中容易得到3个电子
19．水是一切生物生存所必需的，我们应该“珍惜水、节约水、保护水”．
（1）用如图所示装置进行电解水的实验，试管b中收集到的气体是氢气．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）下列水中，属于纯净物的是A（填序号）．
A．蒸馏水    B．河水   C．自来水    D．软水
（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醛（CH2OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH2OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2．
6．为探究某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们取20g该氢氧化钠溶液于一个烧杯中，向其中滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，至红色刚好褪去时，用去稀硫酸10g．请回答：
（1）在实验室中，将浓硫酸加水稀释配制成稀硫酸的具体方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
（2）若配制19.6%的稀硫酸20g，需要98%的浓硫酸的质量为4g．
（3）计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
3．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）在t1℃时，欲将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降温（或加溶剂）；
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；
（3）若将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定不会发生改变的是B．
A．溶解度  B．溶剂的质量  C．溶液的质量  D．溶质的质量分数．
4．下列各组物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaOH   氢氧化钠 烧碱B．Ca（OH）2  氢氧化钙  生石灰
C．Na2CO3  碳酸钠  纯碱D．NaHCO3   碳酸氢钠  小苏打

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