Question

15．向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子和锌离子；
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤渣中含有的金属是银、铜、铁；
（3）写出铁粉与混合溶液中的物质发生的一个化学反应方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，向含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定质量的铁，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不能与硝酸锌反应．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，没有现象产生，说明了铁全部参见了反应，则滤液中一定含有的金属阳离子是：亚铁离子和锌离子；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，是铁与稀盐酸反应生成了的氢气，说明了铁过量，溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中含有的金属是：银、铜、铁
（3）由上述分析可知，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
故答为：（1）亚铁离子和锌离子；（2）银、铜、铁（3）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．