Question

15．小冰同学在实验室中将4g由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体通入足量的氧气中分别燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g，装有氢氧化钠的洗气瓶增重9g，则混合物中一氧化碳的质量分数为（　　）

• A． 28%
• B． 35%
• C． 50%
• D． 56%

Answer 1

分析 根据浓硫酸有吸水性，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g，所以生成水的质量是5.4g，依据化学方程式计算甲烷的质量，求出甲烷生成二氧化碳的质量，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，依据题中的数据进行计算．

解答 解：实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g，所以生成水的质量是5.4g，
设甲烷的质量为x，生成水的质量为y
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16          44    36
x            y     5.4g
$\frac{16}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{36}{5.4g}$
 x=2.4g
 y=6.6g
所以原混合气中一氧化碳和二氧化碳的质量为2.4g，
设原混合气中一氧化碳质量为z
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
 56          88
  z         2.4g-（1.6g-x）     
  $\frac{56}{z}$=$\frac{88}{2.4g-（1.6g-x）}$
  x=1.4g
所以$\frac{1.4g}{4g}$×100%=35%．
故选：B．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度偏大，注意解题的规范性和准确性．