题目内容

某实验小组的同学把用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾固体中，发现加热后反应的速度变快．问：
（1）高锰酸钾是否是氯酸钾受热分解的催化剂？
（2）氯酸钾能迅速产生氧气的原因是什么？
考点：实验室制取氧气的反应原理
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：根据高锰酸钾分解的产物（锰酸钾、二氧化锰和氧气）、催化剂的定义和氯酸钾分解的反应原理分析解答本题．
解答：解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其质量逐渐减小，化学性质改变，而催化剂的质量、化学性质在反应前后应该是不变的，故高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂；
（2）高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起到催化作用，故在氯酸钾受热制氧气的实验中，加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会加快，能迅速产生氧气；
故答案为：（1）高锰酸钾不是氯酸钾受热分解的催化剂；
（2）高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起到催化作用，使氯酸钾分解的速度加快，能迅速产生氧气．
点评：本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、催化剂的概念等，并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾，则下图所示生成氧气质量m（O2）与加热时间的关系图符合实际情况的是（　　）
A、
B、
C、
D、
小明在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g，放在试管中加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为20.4g，求二氧化锰的质量．
不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的．已知乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸的相对分子质量；
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）；
（3）乳酸中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
（1）计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；
（2）实验室取上述质量的CO2，需含碳酸钙80%的石灰石是多少克？
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是什么？天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少？
1000g　物质完全燃烧产生CO2的质量 1000g　物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 5.6×104KJ
C 3.67×103g 3.2×104KJ
将溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入10g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时，得到的溶液质量为15g．计算：
（1）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）求所得溶液中氯化钠的质量分数．（反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
 
；
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明
 
；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究
 
．
【拓展】Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂，加入Fe2O3粉末后H2O2分解产生氧气的量会
 
．（填写“增多、不变或减少”）
实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可制得氯化锌和氢气．如果用65g的锌，可制得氢气多少克？
已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是a kg，如果另一种原子的质量为b kg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为
 
，每个原子中的中子数为
 
．

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