Question

将溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入10g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时，得到的溶液质量为15g．计算：
（1）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）求所得溶液中氯化钠的质量分数．（反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据得到的溶液质量可以计算滴加的稀盐酸的质量，进一步可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量，从而可以计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
根据氯化氢的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
稀盐酸的质量为：15g-10g=5g，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40    36.5   58.5
   x   5g×7.3%   y

40

36.5

=

x

5g×7.3%

，

36.5

58.5

=

5g×7.3%

y

，
x=0.4g，y=0.585g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：

0.4g

10g

×100%=4%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%．
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数为：

0.585g

15g

×100%=3.9%，
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为3.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．