题目内容

9．某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．
实验Ⅰ粗盐提纯
如图所示为粗盐提纯的主要操作．

（1）以上实验操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用分别是加快溶解速率、防止液体飞溅、引流．
实验Ⅱ溶液配制
（2）配制氯化钠溶液的主要操作步骤为计算、称量、溶解．
（3）称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是A．（填字母序号）

（4）实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是ABD（填字母序号）．
A．将固体转移至烧杯时洒落桌面B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外    D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质．

分析 （1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）配制氯化钠溶液的主要操作步骤为计算、称量、溶解；
（3）称量氯化钠时，两盘中应该放等大的纸，并且应该是左物右砝；
（4）A．将固体转移至烧杯时洒落桌面，会导致溶质质量偏小；
B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线，会导致量取是水偏多；
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，不影响溶质质量分数；    
D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质，会导致氯化钠质量偏小．

解答 解：（1）玻璃棒在上述操作中的作用分别是加快溶解速率、防止液体飞溅、引流．
故填：加快溶解速率；防止液体飞溅；引流．
（2）配制氯化钠溶液的主要操作步骤为计算、称量、溶解．
故填：计算．
（3）需要氯化钠质量为：100g×18%=18g，称量氯化钠时，两盘中应该放等大的纸，并且应该是左物右砝，其中正确的是A．
故填：A．
（4）A．将固体转移至烧杯时洒落桌面，会导致溶质质量偏小，从而导致氯化钠质量分数偏小；
B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线，会导致量取是水偏多，从而导致氯化钠质量分数偏小；
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，不影响溶质质量分数；    
D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质，会导致氯化钠质量偏小，从而导致氯化钠质量分数偏小．
故填：ABD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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5．（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为2.8g．
（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu2O是不溶于水的红色固体
Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．
①红色固体成分为Cu2O．
②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
6．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
物质的质量		1234
加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525
生成沉淀的质量/g2.9m8.78.7
（1）上表中m的数值为5.8g；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数．
（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
17．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气 （选填“漏气”或“不漏气”）；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量白烟，最终活塞前沿停留在12mL刻度处；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动情况为活塞先向右移动，后向左移动，最终活塞前沿停留在8mL刻度处；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．
4．5月31日是世界无烟日，下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）
A．B．C．D．
14．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．

（1）写出图中标有仪器的名称：b水槽；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选择的发生装置是A（填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是E；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是AD（填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是c（填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是HJ（填序号）．
1．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴及棉花以下如图1仪器：

（1）轩轩同学若利用上述药品和仪器制取氧气，则缺少的仪器有试管、酒精灯，制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．制取氧气将药品加人试管前，应进行的操作是检查装置气密性；
（2）小云同学若利用上述药品和仪器制取二氧化碳，她应该选取的仪器有①②⑥⑦（填序号），实验室制取二氧化碳应检査装置气密性，具体方法是①连接仪器②用弹簧夹夹住胶管③向长颈漏斗内注水直至长颈漏斗内形成一段水柱；，④静置观察一段时间，若水柱高度无变化则证明装置的气密性良好．
（3）图2是小全同学绘制的实验室制取并检验二氧化碳的 装置图，请帮助他补充完整．
18．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质．

（1）A中制取气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气的密度，不能燃烧，不能支持燃烧．
（3）将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶C中，该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应．
19．下列关于氧的说法正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧产生白雾
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．含氧的化合物可能不是氧化物

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