Question

4．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
①配制质量分数为2.5%、密度为1.02g/mL的盐酸；
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水；
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10mL．
请回答下列问题：
（1）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是①④；（填选仪器序号） 
（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是集气瓶①和试管④．
故填：①④．
（2）设每一片药剂中含CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
x      1.02g/mL×10mL×2.5%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{1.02g/mL×10mL×2.5%}$，
x=0.349g，
药品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{0.349g}{0.5g}$×100%=69.8%，
答：药品中CaCO₃的质量分数为69.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．