题目内容

2．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）．请计算：
反应时间/s20406080100
烧杯和所盛药品质量/g137.8135.6134.5m134.5
（1）表中的“m”为134.5g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．

分析 （1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.5g，所以m的值是134.5；
（2）反应生成二氧化碳的质量为15g+100g+25g-134.5g=5.5g．
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.5g}$　
x=12.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{12.5g}{15g}$×100%=83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）134.5；（2）83.3%．

点评 解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．

练习册系列答案
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18．验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的是（　　）
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液
19．铬酸钾（K2CrO4）是印染，医药等工业的原料，铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6
10．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
只能选择D装置收集二氧化碳是因为二氧化碳可溶于水并且密度比空气大．
（2）将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧（或助燃），
该反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E（填字母代号）．
17．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气 （选填“漏气”或“不漏气”）；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量白烟，最终活塞前沿停留在12mL刻度处；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动情况为活塞先向右移动，后向左移动，最终活塞前沿停留在8mL刻度处；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．
7．化学是一门以实验为基础的学科

（1）若学校实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选择的实验装置是BD（或BF）（填序号），如何检验发生装置的气密性：向锥形瓶中加水至液面没过长颈漏斗下端，关闭止水夹，再继续加水，若长颈漏斗内形成一段液柱且一段时间后液柱不回落，证明装置气密性良好．
（2）图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入．
14．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．

（1）写出图中标有仪器的名称：b水槽；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选择的发生装置是A（填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是E；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是AD（填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是c（填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是HJ（填序号）．
11．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
 
（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，用装置G做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，为可能的原因是氧气的浓度低（或铁丝没有除锈）（答出一条即可）．
（3）从图中选择B、D装置的组合制取二氧化碳，在用胶皮管连接装置B和D中的玻璃管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛装的试剂为澄清的石灰水．
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．
12．某钙片的标签如图所示，并且已知此钙片中只有碳酸钙含有钙元素．
为测定其含钙量是否真实，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如表：
物质的质量第一次第二次第三次平均值
反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g
10片钙片8g8g8g8g
反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
（2）请列式计算每片此钙片的含钙量．

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