题目内容

10．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
D、根据蒸发的方法进行分析判断．

解答 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、托盘天平使用时应左盘放物体，右盘放砝码，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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12．下列常见材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．铝合金B．玻璃C．塑料D．棉纱
1．某兴趣小组成员用排水法收集了一大瓶沼气池中的气体（见图Ⅰ中的A），为了弄清楚它的成分，进行了有关的实验．用A瓶收集沼气池中的气体的方法是排水法．
请你与该小组一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】
猜想I：全部是CH4；　　　　
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；　　
猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体
【查阅资料】二氧化碳气体能很好地被氢氧化钠溶液吸收
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的②　（填序号）“水装置与A连接．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2 气体．
（3）装置C作用是除去气体中的CO2，氢氧化钠的化学式为NaOH．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想Ⅱ”可能成立；该气体燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；若D处倒扣的是干冷的烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带出水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，杯壁分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想Ⅳ”成立．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
18．用相应的化学用语填空：
（1）5个氢分子5H2；
（2）一个铜原子Cu；
（3）2个碳酸根离子2CO32-；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
5．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：应在试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B．（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到图装置中的I（填字母）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是G（填字母）．
15．下列哪组气体都属于空气污染物（　　）
A．甲烷、二氧化碳、氢气B．二氧化碳、氯化氢、氮气
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮D．氯化氢、氮气、氧气
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测定溶液pH		B．
稀释浓硫酸		C．
过滤		D．
倾倒液体
19．测定空气中氧气含量的实验如图，回答问题：
（1）实验中的现象有哪些？
（2）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是：a红磷量不足；b装置气密性不好．
20．原子的构成：①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的．②在原子中，核电荷数=质子数=核电荷数．稀有气体原子最外层电子都是8个（氦为2个），这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，均趋于达到相对稳定结构．带电的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子．

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