题目内容

1．某兴趣小组成员用排水法收集了一大瓶沼气池中的气体（见图Ⅰ中的A），为了弄清楚它的成分，进行了有关的实验．用A瓶收集沼气池中的气体的方法是排水法．
请你与该小组一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】
猜想I：全部是CH4；　　　　
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；　　
猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体
【查阅资料】二氧化碳气体能很好地被氢氧化钠溶液吸收
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的②　（填序号）“水装置与A连接．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO2 气体．
（3）装置C作用是除去气体中的CO2，氢氧化钠的化学式为NaOH．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想Ⅱ”可能成立；该气体燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；若D处倒扣的是干冷的烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通过B、C装置时，会带出水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，杯壁分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想Ⅳ”成立．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根据①②③装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答；
（2）澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，可以用来吸收二氧化碳后分析；
（4）根据BD中出现的现象进行分析，检验水的存在，需要先干燥气体；
（5）根据BD中的现象验证验证猜想的正确性，并依据二氧化碳与氢氧化钙反应原理书写方程式．

解答 解：（1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，通过水的滴加来实现，因此选择分液漏斗，故选②；
（2）澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在；
（3）装置C中氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，从而除去气体中的CO2；氢氧化钠中钠显+1价；氢氧根显-1价，所以氢氧化钠的化学式为NaOH；
（4）根据D处倒扣的涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊，而B中无明显现象，说明有二氧化碳的产生，故可能是甲烷或一氧化碳燃烧产生的，所以猜想Ⅱ可能成立，该气体燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；要证明甲烷的存在，在点燃之前不能携带水蒸气，否则会对验证产生干扰，在检验之前用浓硫酸将水吸收就可以了；
（5）排除干扰后，D处烧杯出现水雾和浑浊，说明生成了水和二氧化碳，原气体中就有甲烷，且B中石灰水变浑浊证明了二氧化碳的存在，所以猜想Ⅳ成立；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：
（1）②；
（2）CO2 ；
（3）除去气体中的CO2；NaOH；
（4）Ⅱ；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2； 气体通过B、C装置时，会带出水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）；在点燃前将气体先通过干燥装置；
（5）Ⅳ；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

点评 本题考查了学生利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，根据实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的，实验时要注意干扰因素的影响，该类题能较好检验学生对知识的掌握和应用能力．

练习册系列答案
相关题目
3．下列物质的变化中，能通过一步反应实现的是（　　）
A．S→SO3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH4→CD．Fe2O3→FeCl2
4．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A．O2→CO2B．CaCO3→Ca（OH）2C．NaOH→H2OD．CuSO4→Cu
1．在①甲烷、②稀硫酸、③碳酸氢铵、④乙醇、⑤熟石灰、⑥大理石、⑦硝酸钾七种物质中，（每空选填一种物质的化学式）
（1）常用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2
（2）在农业上作为铵态氮肥的是NH4HCO3
（3）可以代替汽油用作汽车做液体燃料的是C2H5OH
（4）西气东输”工程中的“气”的主要成份是CH4
（5）可用于实验室制CO2的是CaCO3．
8．金属元素原子核非金属元素原子最外层电子未排满，都要趋向稳定，可以通过得失电子达到目的．
6．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了下列所示5个实验．
（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．
（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（写出一个即可）．
（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为CaCl2HCl，Na2CO3NaCl；混合后溶液中溶质可能为NaCl（或CaCl2、NaCl，或（NaCl、Na2CO3）（写出一种即可）．
（4）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．

①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A（填字母编号）仪器相同；
②通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
③用乙装置完成“制取并验证CO2”的实验，消耗了0.73g 10%的盐酸，则实验过程中最多产生沉淀的质量是0.1g．
13．前者为氧化物、后者为混合物的是（　　）
A．空气 氯化钠B．氧化铜 硫酸钾C．醋酸 糖水D．冰水混合物 石油
10．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列各项会引起NaCl的质量分数偏小的是（　　）
A．搅拌后的玻璃棒未用水冲洗
B．将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出
C．用量筒量取水时俯视读数
D．烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网