题目内容
5．根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：应在试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B．（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到图装置中的I（填字母）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是G（填字母）．
分析 （1）根据常见仪器鹅名称和用途进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）收集气体的依据是气体的密度和溶解性；
（4）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水、蒸发要用加热的装置进行分析；
（5）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算判断；
（6）根据信息结合化学方程式的书写分析；根据反应物的状态和反应条件分析发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置．
解答 解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
故答案为：酒精灯、分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置A，实验室用高锰酸钾制取氧气因为反应不需要加热，发生装置应该选用A，试管口应放一团棉花．
故答案为：A；应在试管口放一小团棉花C；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）收集气体的依据是气体的密度和溶解性；
故答案为：②③；
（4）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；．
故答案为：溶解；B；
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%；
故答案为：I；＜；
（6）实验室常用加热固体氢氧化钙和固体NH4Cl的混合物来制取氨气，属于加热固体制取气体，发生装置选A，反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气密度小于空气且极易溶于水，可以用向下排空气法收集，因此收集装置选择G．
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；A；G．
点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
名校课堂系列答案| A． | 空气 氯化钠 | B． | 氧化铜 硫酸钾 | C． | 醋酸 糖水 | D． | 冰水混合物 石油 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：