题目内容
2.下列实验操作正确的是( )| A. | 测定溶液pH | B. | 稀释浓硫酸 | C. | 过滤 | D. | 倾倒液体 |
分析 A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
解答 解:A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作正确.
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误.
故选:C.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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4.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是( )
| A. | O2→CO2 | B. | CaCO3→Ca(OH)2 | C. | NaOH→H2O | D. | CuSO4→Cu |
13.前者为氧化物、后者为混合物的是( )
| A. | 空气 氯化钠 | B. | 氧化铜 硫酸钾 | C. | 醋酸 糖水 | D. | 冰水混合物 石油 |
10.如图所示实验操作正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
11.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,下列各项会引起NaCl的质量分数偏小的是( )
| A. | 搅拌后的玻璃棒未用水冲洗 | |
| B. | 将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出 | |
| C. | 用量筒量取水时俯视读数 | |
| D. | 烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液 |
12.某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究:
(a)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热;
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热.
在相同温度下,比较两组实验产生氧气的快慢.
①中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;②中x的值应为3.0.
【猜想】除二氧化锰,氧化铜外,Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂.
按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)
由实验与实验④对比,证明猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂合理.
实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是二氧化锰.
(b)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素.实验记录如下:
实验结论:在相同条件下,过氧化氢分解得越快,过氧化氢溶液的浓度越大.
本实验中测量O2体积的装置(如图)应该选择:c.(填字母)
(a)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热;
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热.
在相同温度下,比较两组实验产生氧气的快慢.
①中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;②中x的值应为3.0.
【猜想】除二氧化锰,氧化铜外,Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂.
按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比1:1) | 370 |
| ④ | 氯酸钾、Fe2O3(质量比1:1) | 390 |
实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是二氧化锰.
(b)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素.实验记录如下:
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
| ① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| ② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| ③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中测量O2体积的装置(如图)应该选择:c.(填字母)