Question

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究，将学生分成若干小组，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【知识积累】①我们知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应的现象为无明显现象．
②将一定量的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，则所得溶液的PH的变化曲线为C．

③已知：BaCl₂溶液呈中性；BaCl₂+Na₂C0₃═BaC0₃↓+2NaCl
【演示实验】甲组同学将一定量的稀HC1逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯的过程中却看到有气泡产生．他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品．
【提出问题】该组同学产生了疑问：为什么产生气体呢？
【分析问题】可能是氢氧化钠溶液变质了，你认为变质的原因是氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质．
【猜想假设】针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶液中有NaOH和Na₂C0₃
猜想二：溶液只有Na₂CO₃．
【实验探究】为了验证其中猜想，请你完成如下三个实验探究

实验方案	Ⅰ测溶液PH	Ⅱ滴加足量BaCl2	Ⅲ取Ⅱ反应后的上层清液滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象	对比标准比色卡PH＞7	产生白色沉淀	产生酚酞变红
实验结论	溶液中有NaOH	溶液中有Na2CO3	溶液中有NaOH

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一是正确的．
【评价反思】老师对本组同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出上述实验操作中存在一处明显错误，请大家反思．
（1）同学们经过反思发现了这处操作错误是：pH试纸浸入溶液中．
（2）老师还说只靠实验Ⅰ和实验Ⅱ还不足以说明猜想一是正确的原因是完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．同学们经过反思讨论确定补充实验Ⅲ就可以了，请补充完成实验Ⅲ的内容．

Answer 1

分析 【知识积累】①根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，实验中未观察到明显现象解答；
②根据稀盐酸溶液的pH小于7，当氢氧化钠过量时溶液的pH大于7解答；
③根据实验中滴加盐酸有气体放出，可推断氢氧化钠中含有碳酸钠而变质；说明氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳；
【实验设计】为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．

解答 解：【知识积累】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，验中未观察到明显现象；
②向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，当氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，C符合图象的变化；
③氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；因此氢氧化钠应密封保存；
【实验探究】加入过量的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；
加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；
【评价反思】
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：
【知识积累】①无明显现象；②C  ③氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质
【实验探究】

验方案	Ⅰ测溶液PH	Ⅱ滴加足量BaCl2	Ⅲ取Ⅱ反应后的上层清液滴加 酚酞溶液
实验操作
实验现象	对比标准比色卡PH＞7	产生白色沉淀	产生 酚酞变红
实验结论	溶液中有NaOH	溶液中有 Na2CO3	溶液中有NaOH

【评价反思】
（1）pH试纸浸入溶液中
（2）完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀

点评 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．