题目内容

16．淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是降温结晶．

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以知道碳酸钠和氯化钠在t1℃时的溶解度大小，根据溶解度随温度的升高判断溶质质量分数的改变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，在t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，故填：不变．
（3）碳酸钠的溶解度受温度变化明显，故碳酸钠中含有氯化钠，除去碳酸钠中混有少量氯化钠可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

练习册系列答案
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6．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出A、B两套装置中任意两种仪器的名称：①试管②锥形瓶．
（2）写出实验室用高锰酸钾氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．该实验后发现水槽中的水变红了，分析出现的原因是试管口没有放一团棉花．
（3）实验室制取二氧化碳可用石灰石或大理石和稀盐酸（填药品名称）反应来制取，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl （固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是A，（填装置代号，下同）收集装置可以是E或F．若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端（填“a”或“b”）流入集气瓶．
7．下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．点燃羊毛纤维时会闻到烧焦羽毛气味
D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
4．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g；下列推断正确的是（　　）
A．该气体可能只含有CO、H2B．该气体可能只含有CH4、CO
C．该气体一定只含有CH4D．该气体一定只含有CH4、H2
11．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体体积		B．
给试管内液体加热
C．
铁丝在氧气中燃烧		D．
稀释浓硫酸
1．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为10g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
8．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究，将学生分成若干小组，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【知识积累】①我们知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应的现象为无明显现象．
②将一定量的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，则所得溶液的PH的变化曲线为C．

③已知：BaCl2溶液呈中性；BaCl2+Na2C03═BaC03↓+2NaCl
【演示实验】甲组同学将一定量的稀HC1逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯的过程中却看到有气泡产生．他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品．
【提出问题】该组同学产生了疑问：为什么产生气体呢？
【分析问题】可能是氢氧化钠溶液变质了，你认为变质的原因是氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质．
【猜想假设】针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶液中有NaOH和Na2C03
猜想二：溶液只有Na2CO3．
【实验探究】为了验证其中猜想，请你完成如下三个实验探究
实验方案Ⅰ测溶液PHⅡ滴加足量BaCl2Ⅲ取Ⅱ反应后的上层清液滴加酚酞溶液
实验操作   
实验现象对比标准比色卡PH＞7产生白色沉淀产生酚酞变红
实验结论溶液中有NaOH溶液中有Na2CO3溶液中有NaOH
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一是正确的．
【评价反思】老师对本组同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出上述实验操作中存在一处明显错误，请大家反思．
（1）同学们经过反思发现了这处操作错误是：pH试纸浸入溶液中．
（2）老师还说只靠实验Ⅰ和实验Ⅱ还不足以说明猜想一是正确的原因是完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．同学们经过反思讨论确定补充实验Ⅲ就可以了，请补充完成实验Ⅲ的内容．
2．钠元素对人类生活和生活具有重要意义．
（1）食盐是生活中最常用的调味品．
（2）小苏打可治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式是NaHCO 3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．撞击后30毫秒内，NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式是2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．

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