题目内容
20．
点燃一根蜡烛，并进行下列有关实验．回答：（1）在燃着的蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水液滴的小烧杯，石灰水变浑浊写出其反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）用一段粗玻璃管从蜡烛火焰中引出“白烟”（如图），“白烟”未能燃烧的原因是温度未达到着火点（从燃烧的条件进行回答）．
（3）人人都要学习实施正确的人工呼吸，请判断人体呼出的气体中氧气的体积分数约是C（填选项）．
A.25% B.21% C.16% D.0%
分析 （1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，据此进行分析解答．
（3）呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体中氧气的含量比空气中的低，结合空气中氧气约占21%，进行分析解答．
解答 解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）“白烟”是石蜡固体凝成的石蜡固体，具有可燃性，能与空气接触，“白烟”未能燃烧是因为温度未达到着火点．
（3）呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体中氧气的含量比空气中的低，空气中氧气约占21%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数应小于21%，但不可能为0，故C选项符合要求．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）温度未达到着火点；（3）C．
点评 本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、化学方程式书写方法、燃烧的条件等是正确解答本题的关键．
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10．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20g此氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定反应后溶液的pH．记录的数据如下表：
（1）当加入稀盐酸的质量为9.8g时，反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），该溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
（2）请计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
| 加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 反应后溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（2）请计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
11．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  量取液体体积 | B． |  给试管内液体加热 | ||
| C． |  铁丝在氧气中燃烧 | D． |  稀释浓硫酸 |
15．下列有关材料分类正确的是（ ）
| A． | 钢筋混凝土--金属材料 | B． | 不锈钢--合成材料 | ||
| C． | 玻璃--无机非金属材料 | D． | 聚乙烯塑料--复合材料 |
1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究，将学生分成若干小组，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【知识积累】①我们知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应的现象为无明显现象．
②将一定量的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，则所得溶液的PH的变化曲线为C．
③已知：BaCl2溶液呈中性；BaCl2+Na2C03═BaC03↓+2NaCl
【演示实验】甲组同学将一定量的稀HC1逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯的过程中却看到有气泡产生．他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品．
【提出问题】该组同学产生了疑问：为什么产生气体呢？
【分析问题】可能是氢氧化钠溶液变质了，你认为变质的原因是氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质．
【猜想假设】针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶液中有NaOH和Na2C03
猜想二：溶液只有Na2CO3．
【实验探究】为了验证其中猜想，请你完成如下三个实验探究
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一是正确的．
【评价反思】老师对本组同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出上述实验操作中存在一处明显错误，请大家反思．
（1）同学们经过反思发现了这处操作错误是：pH试纸浸入溶液中．
（2）老师还说只靠实验Ⅰ和实验Ⅱ还不足以说明猜想一是正确的原因是完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．同学们经过反思讨论确定补充实验Ⅲ就可以了，请补充完成实验Ⅲ的内容．
【知识积累】①我们知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应的现象为无明显现象．
②将一定量的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，则所得溶液的PH的变化曲线为C．
③已知：BaCl2溶液呈中性；BaCl2+Na2C03═BaC03↓+2NaCl
【演示实验】甲组同学将一定量的稀HC1逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯的过程中却看到有气泡产生．他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品．
【提出问题】该组同学产生了疑问：为什么产生气体呢？
【分析问题】可能是氢氧化钠溶液变质了，你认为变质的原因是氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质．
【猜想假设】针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶液中有NaOH和Na2C03
猜想二：溶液只有Na2CO3．
【实验探究】为了验证其中猜想，请你完成如下三个实验探究
| 实验方案 | Ⅰ测溶液PH | Ⅱ滴加足量BaCl2 | Ⅲ取Ⅱ反应后的上层清液滴加酚酞溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 对比标准比色卡PH＞7 | 产生白色沉淀 | 产生酚酞变红 |
| 实验结论 | 溶液中有NaOH | 溶液中有Na2CO3 | 溶液中有NaOH |
【评价反思】老师对本组同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出上述实验操作中存在一处明显错误，请大家反思．
（1）同学们经过反思发现了这处操作错误是：pH试纸浸入溶液中．
（2）老师还说只靠实验Ⅰ和实验Ⅱ还不足以说明猜想一是正确的原因是完全变质，只有碳酸钠时，碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．同学们经过反思讨论确定补充实验Ⅲ就可以了，请补充完成实验Ⅲ的内容．
8．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液由浑浊变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生，再发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、CaCl2（写化学式），为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如表实验：
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有ACD．
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液由浑浊变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生，再发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、CaCl2（写化学式），为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如表实验：
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学 | 取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸， | 无气泡产生 | 猜想3不正确 |
| 乙同学实验 | 取少量废液于试管中，向其中加入 | 猜想2正确 |
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定．
6．FeCl3溶液是应刷铜制电路板的“腐蚀液”，已知Cu、Fe均能与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，下列有关烧杯中的物质的说法中，正确的是（ ）
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，下列有关烧杯中的物质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中可能含有CuCl2，FeCl3 | B． | 溶液中一定含有FeCl2，CuCl2 | ||
| C． | 固体中一定含有铁，可能含有铜 | D． | 固体中一定含有铜，可能含有铁 |