Question

15．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）

• A． Fe、Cu、Ag、稀硫酸
• B． Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• C． Fe、Ag、CuSO₄溶液
• D． Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析．

解答 解：在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：
①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO₄溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：Fe＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的C方案．所以C正确．
②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．
A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．将稀硫酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．错误．
B、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液．可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeSO₄溶液和AgNO₃溶液，铜丝遇到FeSO₄溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO₃溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．
D、Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀硫酸．具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀硫酸溶液，观察现象．Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，则得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag． 正确．
故选：A．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．