题目内容

14．观察思考
原子种类质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠111211
氦171817
铁263026
（1）不同种原子间有哪些区别？质子数、核外电子数不同
（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不是
（3）质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数=电子数，质子数不一定等于中子数
（4）原子本身带电吗？为什么？原子本身不带电，原子中质子带正电，中子不带电，电子数带负电，质子数所带电荷数和电子所带电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性．

分析 （1）根据元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，所以不同种原子的质子数、核外电子数不同进行分析；
（2）根据氢原子中没有中子，所以氢原子中只含有质子和电子进行分析；
（3）根据表中的数据分析质子、中子、电子在数量上的不同进行分析；
（4）根据原子中质子带正电，电子带负电进行分析．

解答 解：（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，所以不同种原子的质子数、核外电子数不同；
（2）氢原子中没有中子，所以氢原子中只含有质子和电子，所以所有原子不是都由质子、中子、电子构成；
（3）通过分析表中的数据可知，质子数=电子数，质子数不一定等于中子数；
（4）原子本身不带电，原子中质子带正电，中子不带电，电子数带负电，质子数所带电荷数和电子所带电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性．
故答案为：（1）不同种原子的质子数、核外电子数不同；
（2）不是；
（3）质子数=电子数，质子数不一定等于中子数；
（4）原子本身不带电，原子中质子带正电，中子不带电，电子数带负电，质子数所带电荷数和电子所带电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性．

点评 学生应正确认识微粒的电性，明确原子不显电性，从结构上来理解原子转化为离子的原因．

练习册系列答案
相关题目
4．人类对原子结构的认识永无止境．
（1）1808年，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③物质都是由原子构成的．
从现代观点看，道尔顿的这三个论点中，不正确的是①②③（填序号）．
（2）1911年，卢瑟福用一束平行的α粒子（带正电荷，12个α粒子的质量总和和与一个标准碳原子质量相同）轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197）时，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．
①α粒子的相对原子质量为1；金原子的质子数为79，中子数为118．
②大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这说明A
A．原子核很小，原子内部有很大的空间  B．原子核带正电
C．原子核探究很大     D．原子核质量大
③据此卢瑟福提出了我们现在学习的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．
5．现有氧气、二氧化碳两瓶气体，下列方法能区别它们的是B．
A．闻气味；
B．分别倒入澄清石灰水；
C．看颜色；
D把燃着的木条分别伸入两瓶气体中（合理即可）．
2．苯酚是一种奇怪的有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解．纯净的苯酚是无色固体，但从饱和溶液中只能析出透明液体．将50克苯酚投入的10℃的10克水中，并保持水温为10℃，此时混合物为悬浊液，加热煮沸时，混合物为溶液，沸腾后再冷却到常温，混合物为乳浊液（填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）
9．研究性学习小组选择“Fe2O3能否作为过氧化氢分解的催化剂”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
[猜想]Fe2O3能作为过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少数气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加人W gFe2O3粉末，有大气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明溶液中加入氧化铁粉末，分解速率加快．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体的质量仍为W g．说明反应前后物质的质量不变．
[实验结论]甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．
[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究氧化铁粉末的化学性质是否改变．
19．用化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；（2）2个氧分子2O2；（3）2个镁离子2Mg2+；
（4）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$； （5）烧碱NaOH．
6．自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构．科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半叶，由卢瑟福提出的、最为大家接受的原子结构模型与下列哪个图最相似（　　）
A．
西红柿		B．
西瓜		C．
面包		D．
太阳系
3．某兴趣小组为探究“不同浓度的重金属污染液对水稻种子萌发是否有影响”，进行了如下实验．
方法和步骤：①采集重金属污染液500mL，用蒸馏水将其逐级稀释10、102、103、104倍，获得4种不同浓度的重金属污染液．
②取4只相同培养皿，分别编号为甲、乙、丙、丁，垫上纱布，加入等体积的不同浓度的重金属污染液，浸润纱布．
③挑选籽粒饱满、大小相似的水稻种子200粒．随机均分成4组，分别均匀放入上述4只培养皿的纱布上．
④将4只培养皿置于25℃恒温培养箱内，每天补充等量、相应浓度的重金属污染液．
统计和分析：一段时间后，统计各组水稻种子的萌发率，进行比较．
预测结果：如果重金属污染液对水稻种子的萌发有抑制作用，实验结果应是随着重金属污染液浓度的升高，种子萌发率降低．
反思与评价：
（1）在步骤③中．每只培养皿中均匀放置50粒水稻种子，而不是1粒的原因是防止实验出现偶然性．
（2）实验方案存在缺陷．还需要增加一个实验，用与实验组相同量的蒸馏水代替金属污染液，培养水稻种子，其目的是起对比作用．
4．下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是（　　）
A．白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，实验室可用这一性质检验水的存在
B．因为铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，因此可以用铝锅盛装所有的酸性物质
C．氢氧化钠易潮解，利用这个性质，氢氧化钠可以用做氧气、氢气的干燥剂
D．鸡蛋清中的蛋白质可与硫酸铜溶液反应，利用这个性质可以检验蛋白质的存在

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