Question

20．有氧化铁和另一种金属氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为35%，则另一种氧化物可能是（　　）

• A． CuO
• B． MgO
• C． CaO
• D． HgO

Answer 1

分析 假定该物质为纯净物，求出Fe₂O₃中氧元素的质量分数，与题给数据混合物中氧的含量（氧元素的质量分数），做比较．根据物质中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行解答本题．

解答 解：纯净的Fe₂O₃氧元素的质量分数为：$\frac{48}{160}$×100%=30%，
题中给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，
由于35%＞30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必须要大于35%；
A、CuO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{80}$×100%=20%，故A不符合题意；
B、MgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故B符合题意；
C、CaO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{56}$×100%=28.6%，故C不符合题意；
D、HgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{217}$×100%=7.4%，故D不符合题意；
故选：B．

点评 混合物成分的确定用极值法，也就是先假定该物质为纯净物，算出相关的量，再与题给量相比较，就能得出正确的结论．