题目内容
5．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．
请回答下列问题：
（1）生成沉淀II的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）Y溶液中溶质的化学式是HCl．
（3）如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7．则A物质的主要成分的化学式为Na2CO3．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，所以其中溶质的化学式是HCl；
（3）如果加入盐酸时操作失误导致盐酸过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7，不能引入新的杂质，所以A物质的主要成分的化学式为Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）HCl；
（3）Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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16．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．
你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．
你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中． | ①木条复燃 | 有氧气生成 |
| 取实验静置后的上层清夜，②通入二氧化碳气体． | ③出现浑浊 | ④有氢氧化钙生成 |
13．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 | B． | HCl NaOH CuSO4 MgSO4 | ||
| C． | Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl | D． | NaNO3 HCl CaCl2 KOH |
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． | 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe | |
| B． | 向含硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． | 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 | |
| D． | 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 |
实验室中浓盐酸的标签如右图所示，请根据有关信息计算：
14．下列发生物理变化的是（ ）
| A． | 鲜牛奶变质 | B． | 石灰水表面出现一层白膜 | ||
| C． | 稀有气体通电发光 | D． | 动植物呼吸 |