Question

17．实验室中浓盐酸的标签如右图所示，请根据有关信息计算：
（l）取该浓盐酸50g，稀释成20%的稀盐酸，需要加水的质量是多少？
（2）完全中和上述25g20%稀盐酸，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据稀释前后溶质的质量不变列出等式进行计算；
（2）根据稀盐酸的质量以及质量分数计算出盐酸溶质的质量；再根据氯化氢质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠即可解答．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不会改变，
设：加水量为x
50g×36%=（50g+x）×20%
x=40g；
（2）参加反应的稀盐酸中氯化氢溶质的质量为：25g×20%=5g；
设参加反应的NaOH的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
 x         5g
$\frac{40g}{x}=\frac{36.5}{5g}$
x=5.48g
需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液质量是：$\frac{5.48}{40%}$=13.7g
答：（1）需要加水的质量是40g；（2）需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液质量是13.7g．

点评 本题是一道溶液质量的考查题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会改变解决问题．