题目内容
【题目】某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（1）不再进行第五次实验记录的原因是________________________。
（2）完全反应后产生氧气的质量________g。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少______？（要求：写出计算过程）
【答案】第四次时氯酸钾已完全分解0.9698%（详见解析）
【解析】
根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量。
（1）根据表中信息可知，第四次时氯酸钾已完全分解，不需再进行第五次实验记录；
（2）根据质量守恒定律，氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）设：样品中含有氯酸钾的质量为x
x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=
=98%。
答：生成的氧气的质量是0.96g，样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【题目】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．
(1)实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体 | _______________ | 猜想三成立 |
(3)实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（猜想） Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______和____________不变。
（实验）用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
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（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
___________， 带火星的木条复燃 | 所得固体 ______g | 溶液中有气泡放出， _________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的是_________________ 。
