题目内容
【题目】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．
(1)实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体 | _______________ | 猜想三成立 |
(3)实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
【答案】 碳酸钠溶液显碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙或CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠能反应，不能共存 产生白色沉淀 氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)
【解析】（1）实验一：因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色；
实验二：因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
实验三：因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙，故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3；
（2）【猜想】因为实验三试管内反应物为氢氧化钙和碳酸钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，滤液中溶质的成分为：
如果氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则滤液中溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量，则滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
如果碳酸钠过量，则滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠；
【讨论】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存，故大家一致认为猜想二不成立；
【实验验证】已知“猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙”，取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀，则猜想三成立；
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则说明溶液显中性或酸性；则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图1：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应化学方程式是：_______，属于_______（填基本反应类型）反应．
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）中生产过程中可重复使用的物质是________（填化学式）．
（4）根据表中的数据回答问题．
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃（1.01×105Pa） | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______之间．
（5）图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为_______；
该反应中的最小粒子是_______（填写化学符号）．
【题目】某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
（1）不再进行第五次实验记录的原因是________________________。
（2）完全反应后产生氧气的质量________g。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少______？（要求：写出计算过程）
