题目内容
7．为了测定一份铁镁混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 烧杯和烧杯内物质的总质量/g | 151.9 | 153.8 | 157.7 |
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是14.7%；
（3）混合粉末中铁的质量分数是70%．
分析 （1）根据表中数据分析解答；
（2）根据氢气的质量求出硫酸的质量，进而求质量分数；
（3）根据参加反应的金属的质量和氢气的质量并利用化学方程式进行解答．
解答 解：（1）由图中数据可知，每加入2g样品，产生气体的质量为0.1g，即；150g+2g-151.9g=0.1g，151.9g+2g-153.8g=0.1g，故第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是153.8g+2g-0.1g=155.7g，第三次加入粉末后未反应，烧杯和烧杯内物质的总质量为155.7g+2g=157.7g，所以第三次加入混合粉末后硫酸恰好反应完；
（2）氢气的质量为：100g+50g+8g-157.7g=0.3g
设硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4～～H2
98 2
x 0.3g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
x=14.7g
所用硫酸溶液的溶质质量分数是：$\frac{14.7g}{100g}$×100%=14.7%；
（3）由以上知，参加反应的混合粉末为6g，设6g粉末中铁的质量为m，镁的质量为n，
Fe～～H2↑，Mg～～H2↑，
56 2 24 2
m $\frac{2m}{56}$ n $\frac{2n}{24}$
则：m+n=6-------①
$\frac{2m}{56}$+$\frac{2n}{24}$=0.3---②
m=4.2g，n=1.8g
混合粉末中铁的质量分数是：$\frac{4.2g}{6g}$×100%=70%．
故答案为：（1）155.7；
（2）14.7%；
（3）70%．
点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）| A． | 沉淀只有CaCO3 | |
| B． | 沉淀物一定有BaSO4和CaCO3 | |
| C． | 溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2 | |
| D． | 溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH |
如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系（部分反应物和生成物已略去）．其中A是大理石的主要成分，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．请回答：
