Question

17．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH、BaCl₂中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）

• A． 沉淀只有CaCO₃
• B． 沉淀物一定有BaSO₄和CaCO₃
• C． 溶液中可能有CaCO₃和NaOH，一定有Na₂SO₄，BaCl₂
• D． 溶液中一定有Na₂SO₄，BaCl₂和CaCO₃，一定没有NaOH

Answer 1

分析 碳酸钙不溶于水；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于盐酸．

解答 解：取样溶于水，有沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，说明沉淀中含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
加入足量稀盐酸后，仍然有部分沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡，因此沉淀物一定有BaSO₄和CaCO₃；
因为碳酸钙不溶于水，因此溶液中不可能含有碳酸钙；
由以上分析可知，B是正确的．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．