题目内容

1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．

分析 （1）根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量．

解答 解：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
（2）设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
 84           36.5
 x         10g×0.365%
$\frac{84}{36.5}=\frac{x}{10g×0.365%}$   解得：x=0.084g；
每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g×$\frac{100g}{20g}$=0.42g
故答为：（1）盐；（2）每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g．

点评 本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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5．下列有关水的叙述正确的是（　　）
A．煮沸可以使硬水软化B．地球表面淡水资源非常丰富
C．水可以溶解任何物质D．明矾净水的作用是杀菌消毒
6．一些食物就得近似pH如下：
 食物 葡萄汁苹果汁  牛奶玉米粥  鸡蛋清
 pH3.5～4.5  2.9～3.36.3～6.6  7.0～8.07.6～8.0
下列说法不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
9．根据图1所给的仪器，回答问题：

（1）用B、D和G（选填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率，用该装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有ABFH（选填字母）．
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是bcd（选填字母）；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用．
（4）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．
16．为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是乙醇．
（2）NaOH在水中会解离出钠离子和氢氧根离子等带电的粒子，所以可以导电．
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子．
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示恰好完全反应．滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变      B．逐渐变暗至熄灭     C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮      E．由暗变亮再变暗至熄灭．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
13．自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（　　）
A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物
B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子
C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能
D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧
10．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸质量（g）100100100100
剩余固体质量（g）877467.567.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．
A．铜          B．锌          C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：27：13．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
11．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化镍和硫酸镍中镍元素都显+2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．
（1）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2．
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