题目内容
6．一些食物就得近似pH如下：| 食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 玉米粥 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5～4.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.0～8.0 | 7.6～8.0 |
| A． | 鸡蛋清显碱性 | B． | 苹果汁和葡萄汁显酸性 | ||
| C． | 葡萄汁比苹果汁的酸性强 | D． | 胃酸过多的人适宜吃玉米粥 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
解答 解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；
D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故说法正确．
故选C．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
17．下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 | |
| C． | 角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5 | |
| D． | 角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5% |
14．下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）
| A． | 公路上大雾弥漫 | B． | 花棚里香气扑鼻 | ||
| C． | 湖面上柳絮飘扬 | D． | 氧气被压缩进钢瓶 |
1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 | |
| B． | M、N、P、Q可能含有同一种元素 | |
| C． | 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 | |
| D． | 若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 |
11．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
| A． | FeSO4溶液、Zn、Cu | B． | ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu | ||
| C． | ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu | D． | ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe |
4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2（NO）3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
2．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，甲、乙的溶解度相等 | |
| B． | 甲、乙中，乙的溶解度受温度的影响较小 | |
| C． | t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出 | |
| D． | t2℃时，在100 g水中加入90 g甲，形成饱和溶液 |