根据图1所给的仪器.回答问题:可组装成一套实验室制取氧气的发生装置.使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率.用该装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有ABFH．(3)实验室制备CO2时.要求能随时控制反应进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．根据图1所给的仪器，回答问题：

（1）用B、D和G（选填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率，用该装置制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）装配氯酸钾制备O₂的发生装置需要用到的仪器有ABFH（选填字母）．
（3）实验室制备CO₂时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是bcd（选填字母）；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用．
（4）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO₂时，为了得到纯净、干燥的CO₂，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．

分析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用；如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO₂时，为了得到纯净、干燥的CO₂，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气大．

解答解：（1）用B、D和G可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：G  可以控制反应的速率  2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，装配氯酸钾制备O₂的发生装置需要用到的仪器有：ABFH；故答案为：ABFH
（3）实验室制备CO₂时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是：bcd；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用；故答案为：bcd  液封
（4）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO₂时，为了得到纯净、干燥的CO₂，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从短管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，故答案为：除去杂质氯化氢气体  浓硫酸  g

点评本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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14．下列事实能够说明分子在不断运动的是（　　）

	A．	公路上大雾弥漫		B．	花棚里香气扑鼻
	C．	湖面上柳絮飘扬		D．	氧气被压缩进钢瓶

11．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）

	A．	FeSO₄溶液、Zn、Cu		B．	ZnSO₄溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
	C．	ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、Cu		D．	ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液、Fe

4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．

实验混合溶液	1	2	3	4	5	6
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．

【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：

	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入试剂0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg₂（NO）₃溶液	5%FeSO₄溶液	5%CuSO₄溶液
产生气泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na⁺、Mg²⁺对实验效果没有明显效果；
②Fe²⁺、Cu²⁺能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu²⁺效果最好．

14．下列是学校化学兴趣小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与：
（一）回顾实验室制取二氧化碳气体过程中，回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体选用稀盐酸，而不选用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，否则会造成制取的二氧化碳气体不纯．
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应．为此，该小组同学以影响大理石与稀硫酸反应的因素为研究课题进行探究．
【因素一】硫酸钙的溶解性对反应的影响
同学们查阅硫酸钙在不同温度下的溶解度如表一：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.244	0.255	0.264	0.265

【因素二】硫酸的浓度对反应的影响
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理
石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见表二：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积/mL	35	47	55	51	42

【因素三】温度对反应的影响
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度、
不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如表三：

试管编号	A	B	C	D	E
温度/℃	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应非常激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上三个表中数据，得出结论：
（3）利用表一提供的数据，实验室不选用稀硫酸制取CO₂的原因：反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．
（4）硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%．
（5）另取一支盛有1g直径为2mm大理石的大试管，注入40%的硫酸5mL，15分钟内生成气体的体积＜（填“＞”或“＜”）42mL．
（6）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃．
（7）你认为影响该反应速率的因素还可能有碳酸钙颗粒大小，请设计实验方案验证你的猜想分别取1g块状大理石和粉末状大理石于两支试管中，分别加入5mL25%的稀硫酸，比较产生气泡快慢．

1．

某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．

18．科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理．因此，在学习科学过程中我们需要区分事实与推论．则关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO₂气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，红墨水滴人热水，热水很快变红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，正确的是（　　）

	A．	①②是事实，③④是推论		B．	①②④是事实，③是推论
	C．	①是事实，②③④是推论		D．	③④是事实，①②是推论

19．如图是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息，请回答下列问题：

（1）从图中除了可以得到某元素原子的质子数（即核电荷数）、电子层数外，还可以得到的信息有最外层电子数（填一种即可）．
（2）在金属活动性顺序表中，镁排在铝前，其金属活动性比铝的强．试从原子结构的角度说明原因：镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
（3）图中7号元素有多种价态的氧化物，其中+1价的氧化物俗称笑气，则笑气的化学式为N₂O．
（4）高纯度硅广泛应用于信息技术和新材料领域．工业上通常在隔绝空气的条件下，用氢气高温还原四氯化硅的方法制取，则制取硅的化学方程式为2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

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