题目内容
13．自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（ ）| A． | 从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物 | |
| B． | 从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子 | |
| C． | 从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能 | |
| D． | 从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧 |
分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的性质与用途来分析；
D．根据物质的来源来分析．
解答 解：A．氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是氧化物，故错误；
B．氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；
C．O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能，故正确；
D．自然界中O2主要来自于光合作用而CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握物质的性质、组成结构和用途是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 | |
| C． | 角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5 | |
| D． | 角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5% |
4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2（NO）3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
8．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）
| A． | 10% | B． | 20% | C． | 30% | D． | 40% |
18．科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理．因此，在学习科学过程中我们需要区分事实与推论．则关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO2气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，红墨水滴人热水，热水很快变红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，正确的是（ ）
| A． | ①②是事实，③④是推论 | B． | ①②④是事实，③是推论 | ||
| C． | ①是事实，②③④是推论 | D． | ③④是事实，①②是推论 |
2．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，甲、乙的溶解度相等 | |
| B． | 甲、乙中，乙的溶解度受温度的影响较小 | |
| C． | t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出 | |
| D． | t2℃时，在100 g水中加入90 g甲，形成饱和溶液 |