题目内容
17．市售加碘盐是在食益中加入一定量的碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是（ ）| A． | +5 | B． | -1 | C． | +3 | D． | +1 |
分析 碘酸钾的化学式为KIO3，根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素的化合价为-2，设KIO3中I元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0 解得x=+5．
故选A．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
练习册系列答案
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7．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升，俯视读数（ ）
| A． | 大于15毫升 | B． | 小于15毫升 | C． | 等于15毫升 | D． | 无法确定 |
8．达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物，合成达菲的重要中间体为莽草酸（其化学式为：C7H10O5）．下列有关莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 莽草酸是一种有机化合物 | |
| B． | 莽草酸中C、H、O元素的质量比为7：10：5 | |
| C． | 莽草酸由三种元素组成 | |
| D． | 一个莽草酸分子中共有22个原子 |
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液一定是澄清透明的液体 | |
| B． | 饱和溶液一定不能继续溶解该溶质 | |
| C． | 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 | |
| D． | 溶液一定是均一稳定的混合物 |
12．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”在不 消耗其他物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒气体．试推测，该无毒混合气体是（ ）
| A． | N2 和 CO2 | B． | CO2和 NO2 | C． | CO2 和 O2 | D． | CO2 和 SO2 |
2．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧醎、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与中同学相同，却没有看到气泡原因可能是少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
| 猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想一 | ①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解向其中滴加过量稀硝酸 | 有气泡产生 | 样品中含有 Na2CO3 |
| ②将步骤①中产生的气体通入澄淸的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | ||
| 猜想二 | ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO2溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中含有氯化钠 |
【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与中同学相同，却没有看到气泡原因可能是少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）
6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 | |
| B． | 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 | |
| C． | 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% | |
| D． | 量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水 |