题目内容
2．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧醎、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
| 猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想一 | ①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解向其中滴加过量稀硝酸 | 有气泡产生 | 样品中含有 Na2CO3 |
| ②将步骤①中产生的气体通入澄淸的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | ||
| 猜想二 | ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO2溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中含有氯化钠 |
【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与中同学相同，却没有看到气泡原因可能是少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）
分析 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
解答 解：【猜想】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；
【实验探究】向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；
【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应，样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体；
【交流与反思】上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
故答案为：【猜想】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；产生白色沉淀；
【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完；
【交流与反思】不正确．
点评 本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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12．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂和操作 |
| A | N2（O2） | 把混合气体通过灼热的铜网 |
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| D | NaOH（Na2CO3） | 加过量稀盐酸，蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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| C． | 用100mL量筒量取98.0mL水 | |
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17．市售加碘盐是在食益中加入一定量的碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是（ ）
| A． | +5 | B． | -1 | C． | +3 | D． | +1 |
14．下列对某一主题只是的归纳，均正确的一组是（ ）
| A．生活常识 | B．物质鉴别 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）