题目内容
8．请你根据生活经验和实验判断从雪碧饮料中逸出的气体主要是什么气体．| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| （1）打开雪碧饮料的瓶盖 | 出现大量气泡 | 猜想：可能是二氧化碳气体 |
| （2）收集一小瓶该气体，把燃着的木条伸入瓶中 | 木条熄灭 | 猜想：可能是二氧化碳气体 |
| （3）另收集一瓶该气体，滴入数滴澄清石灰水，振荡 | 石灰水变浑浊 | 根据已有知识判断：该气体一定是二氧化碳气体 |
分析 根据雪碧饮料属于碳酸饮料以及二氧化碳的有关性质进行分析解答即可．
解答 解：二氧化碳的溶解度随压强的减小而变小，打开瓶盖会逸出，二氧化碳不能支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| （1）打开雪碧饮料的瓶盖 | 出现大量气泡 | 猜想：可能是 二氧化碳气体 |
| （2）收集一小瓶该气体，把燃着的木条伸入瓶中 | 木条 熄灭 | 猜想：可能是 二氧化碳气体 |
| （3）另收集一瓶该气体，滴入数滴澄清石灰水，振荡 | 石灰水 变浑浊 | 根据已有知识判断：该气体一定是 二氧化碳气体 |
点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
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3．将一定量的丙烷和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：（反应后冷却，容器内无固体物质），下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
| A． | X可能是该反应的催化剂 | B． | X可能含有氢元素 | ||
| C． | X只含碳元素 | D． | X是纯净物 |
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | CO具有可燃性，可用作燃料 | |
| B． | 金刚石硬度大，可用来刻划玻璃 | |
| C． | 铁粉生锈会消耗氧气，可用作食品保鲜吸氧剂 | |
| D． | 氮气稳定，可用作保护气 |
16．小红收集一瓶氧气，她应如何放置这瓶气体于实验台上（ ）
| A． | 瓶口朝上并盖上玻璃片 | B． | 瓶口朝下并盖上玻璃片 | ||
| C． | 瓶口朝上不盖玻璃片 | D． | 瓶口朝下不盖玻璃片 |
3．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 | |
| B． | 反应中含氢元素的化合价没有发生变化 | |
| C． | 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 | |
| D． | 反应中甲和丁的质量之比为8：1 |
20．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化锌Cl2N | B． | 氧化钠Na2O | C． | 氧化铝AlO | D． | 硫酸锌Zn2（SO4）2 |
17．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
（3）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
（4）【结 论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g氧化铝 | 1gMnO2 |
| 时间 | 85秒 | 46秒 |
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．
18．
如图是电解水的实验装置．下列说法中，正确的是（ ）
如图是电解水的实验装置．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 电解水的方程式为2H2O=H2↑+O2↑ | |
| B． | 实验说明水是甶氢原子和氧原子构成的 | |
| C． | 2管内产生的气体能使木条复燃 | |
| D． | 1、2两试管产生的气体质量之比为2：1 |