Question

17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的镁粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．试推断：反应过程中，共发生2个反应，其中一个反应的化学方程式为Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂，滤渣中含有的物质的化学式是Ag；滤液中大量含有的阳离子的符号是Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成．

解答 解：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物，根据金属活动性镁＞铁＞铜＞银，镁粉首先与硝酸银反应，而铁粉也与硝酸银能反应生成银，溶液中有硝酸银，则固体不可能存在铜；其化学方程式为Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂或Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．由于滤液中含有硝酸银，说明加入的铁粉和镁粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以析出的金属只有银．而此时溶液中含有的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁．
故答案为：
2；Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂或Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；Ag；Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺；

点评 请注意：金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．