题目内容
5．对下列一些事实的解释错误的是（ ）| 序号 | 事 实 | 解 释 |
| A | 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 | 两种溶液中阳离子不同 |
| B | 白磷有毒，红磷无毒 | 两种物质的分子构成不同 |
| C | 氨气易被压缩 | 分子在不断运动 |
| D | 镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同 | 两种金属的活动性有差异 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据硫酸铁溶液呈黄色是因为含有铁离子，硫酸亚铁溶液呈浅绿色是因为含有亚铁离子进行解答；
B、根据白磷和红磷是由原子构成的进行解答；
C、根据气体分子之间的间隔较大进行解答；
D、根据金属的活动性的大小分析回答．
解答 解：A、硫酸铁溶液呈黄色是因为含有铁离子，硫酸亚铁溶液呈浅绿色是因为含有亚铁离子，所以二者溶液的颜色不同是因为两种溶液阳离子不同，故A正确；
B、白磷和红磷是由磷原子构成的，白磷有毒，红磷无毒，是因为磷原子的排列不同，即两种物质的分子构成不同，故B正确；
C、气体分子之间的间隔较大，所以氨气易被压缩，与分子在不断运动无关，故C错误；
D、镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为两种金属的活动性有差异，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查的知识与生活联系紧密，学会能用化学知识来解释生活中的一些问题．
练习册系列答案
相关题目
18．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
（1）Cu-Zn合金属于金属材料（“金属”或“有机合成”）
（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量分数．写出必要的计算过程．
| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| Cu-Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量分数．写出必要的计算过程．
16．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO2的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． | 无白色沉淀 | 水垢中无Ca（OH）2 |
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO2的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．
13．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
| A． | 元素 | B． | 原子 | C． | 分子 | D． | 单质 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 寒冷的干冰 | C． | 清澈的泉水 | D． | 新鲜的牛奶 |
10．
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与实验】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并填补上所缺内容．
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两位同学的方案、现象和推理均为正确，甲同学设计的方案不严密（填写“严密”或“不严密”），理由是纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红．
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与实验】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并填补上所缺内容．
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
| 乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
| 丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想成立 |
15．以下实验的实验现象描述，正确的是（ ）
| A． | 久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸无气体产生 | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 | |
| C． | 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都有烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 |