题目内容

12．“8•12”天津港危险品仓库发生爆炸后，现场专业消防救援正全力处置氰化钠，防止有毒品泄漏．下列有关氰化钠（NaCN）的说法中正确的是B．
A、NaCN中碳元素的化合价为+4  
B、NaCN中C和N元素的质量比是12：14
C、NaCN由三种原子组成  
D、NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的．

分析 A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．可以从物质的组成来分析．

解答 解：A．NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，（+1）+x+（-3）=0，x=+2，故错误；
B．NaCN中C和N元素的质量比是12：14，故正确；
C．NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的，故错误；
D．由化学式可知，NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的．
故答案为：B；D选项可以为：NaCN是由钠、碳、氮三种元素组成的．

点评 本题考查了化合物性质分析，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，叶片经酒精脱色并滴加碘液后，遮光和不遮光的部分显示的颜色分别是（　　）
A．黄白色 黄白色B．黄白色 蓝色C．蓝色 蓝色D．蓝色 黄白色
3．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤实验现象解释与结论
分别取三支试管，向其中入
等质量、等浓度的稀硫酸然
后将铝、铬、铜三种金属分
别插入三支试管中．		铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，
溶液变蓝色；
铜片无明显现象．		猜想二成立．
铬与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较产生气泡的快慢；②通过金属与盐溶液反应比较金属性强弱．
20．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
（3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
在上述反应后的试管中加少量品红溶液．红色变浅或消失．
【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
【实验探究】
（4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
D．硝酸银溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀
17．下列物质含有氢分子的是（　　）
A．H2OB．H2C．H2CO3D．H2SO4
4．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）【实验】如图所示：

（3）a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【反思】有同学认为，不进行操作④，也可判断滤渣一定为CaCO3，你认为该同学的看法是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是氢氧化钙微溶于水．由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存．
1．根据所学化学知识填空：
（1）泡茶时能闻到茶香的原因是分子在不断运动．
（2）如图是电解水的实验装置．通电一段时间后，两试管上方聚集了一定量的气体，试管1中的气体为H2（或氢气），电解水的化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）生活中常用洗涤剂洗去衣物上的油污，原因是洗涤剂具有乳化功能；
喝了汽水会打嗝，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小．
（4）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？（用化学方程式
表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．
2．小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaOH和Na2CO3．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
实验步骤实验现象结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液无明显现象（或溶液不变红）

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