Question

4．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：

（3）a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【反思】有同学认为，不进行操作④，也可判断滤渣一定为CaCO₃，你认为该同学的看法是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是氢氧化钙微溶于水．由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出热量，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液中加入盐酸产生气泡，能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，据此解答．

解答 解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、氧化钙能与水反应放出热量，试管壁发热说明含有氧化钙，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b、滤渣中加入盐酸产生气体，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液中加入盐酸产生气泡，能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，故猜想Ⅰ不成立，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；不成立；
c、样品中含有氧化钙，含有碳酸钙和碳酸钠，说明药品是部分变质，故填：部分变质．
（4）不进行操作④，无法判断滤渣一定为CaCO₃，因为氢氧化钙微溶于水；碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存；故填：错误；氢氧化钙微溶于水；密封；

点评 本题考查的是变质药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．