Question

7．一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据重铬酸钾的化学式回答下列问题（Cr的相对原子质量为52）：
（1）该物质由三种元素组成．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：56（要求填最简整比）．
（3）铬元素的质量分数为35.4%（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为7.8g．

Answer 1

分析 （1）根据物质的化学式分析物质的组成；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%，进行解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．

解答 解：（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）由钾、铬、氧三种元素组成；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（3）重铬酸钾中铬元素的质量分数为：$\frac{52×2}{39×2+52×2+16×7}$×100%=35.4%；
（4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（$\frac{39×2}{39×2+52×2+16×7}$×100%）=7.8g．
故答案为：（1）三；（2）39：52：56；（3）35.4%；（4）7.8．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．