题目内容
18．下列图示中的不同符号表示不同的原子，在下列的粒子图示中，有可能是氧化物的粒子图示是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
解答 解：A、图中含有一种分子，图所示的物质为纯净物物，由三种元素组成，不可能表示氧化物；故A错；
B、图中含有两种种分子，属于混合物，不可能是氧化物，故B错；
C、图中只含有一种分子，属于纯净物；由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、图中只含有一种分子，首先该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，故D正确．
故选D．
点评 本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．
H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物--达菲的原料．莽草酸为白色粉末，熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，能与紫色石蕊溶液反应而使其变红．如图是莽草酸的结构模型，下列选项不正确的是（ ）
H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物--达菲的原料．莽草酸为白色粉末，熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，能与紫色石蕊溶液反应而使其变红．如图是莽草酸的结构模型，下列选项不正确的是（ ）| A． | 莽草酸的化学式为C7H10O5 | |
| B． | 莽草酸分子中含有5个水分子 | |
| C． | 熔点191℃，气味辛酸，属于莽草酸的物理性质 | |
| D． | 莽草酸中含有碳、氧、氢三种元素 |
9．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．产生气泡的原因用化学方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．产生气泡的原因用化学方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
13．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
| A． | 一氧化碳气体可用作燃料 | B． | 玉米可用于酿酒 | ||
| C． | 二氧化碳气体可用来灭火 | D． | 生铁制作炒菜锅 |
3．如图所示，将液体X滴入锥形瓶中，观察到气球膨胀，且构成物质的分子没有发生改变的是（ ）
| 物质 选项 | A | B | C | D |  |
| 液体物质X | 水 | 水 | 双氧水 | 盐酸溶液 | |
| 固体物质Y | 氢氧化钠 | 硝酸铵 | 二氧化锰 | 金属镁粉 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
某学生为测定某铜锌合金中锌的纯度，实验方法是：取合金样品10克放入烧杯中，然后向烧杯里逐滴滴入稀硫酸溶液，到不再产生气体后，将溶液过滤，将固体洗涤烘干后，称得固体质量为3.5g，反应情况如图所示．【提示：铜不与稀硫酸溶液反应；锌与硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4】请根据图示和信息计算：
7．实验室用下表中方法制取氧气．
请任选一种方法的数据，计算x或y（写出计算过程）．
| 反应物 | 条件 | 生成O2质量 | |
| 方法1 | KMnO4固体31.6g | 加热 | x |
| 方法2 | 质量为y的KClO3固体 | 加热、少量MnO2 | 4.8g |
8．某反应的化学方程式为：A+2B=2C+D，若6克A与22克B恰好完全反应，生成D的质量为7克，同时生成C的质量为（ ）
| A． | 11克 | B． | 21克 | C． | 29克 | D． | 65克 |