题目内容

6．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（　　）
A．两瓶酸的质量都减小B．两瓶酸的质量都增大
C．两瓶酸的溶质质量分数都减小D．两瓶酸的溶质质量分数都增大

分析 从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．

解答 解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
B、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．
C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确．
D、由上述分析可知，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误．
故选C．

点评 此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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16．相信同学们已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）装置B经常用来给固体加热，写出图中标示的仪器名称：①酒精灯_；
（2）注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下口处；
②将注射器A连接到装置C的导管口处；
③缓慢向外拉动注射器A的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置C的气密性良好．
（3）实验室制二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C制取二氧化碳时，如用注射器A替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率；
（4）实验室否（填“是”或“否”）用排水法收集二氧化碳；若将G装置中预先装满饱和碳酸氢钠溶液，用排饱和碳酸氢钠溶液可以收集CO2，则气体从b端（填a或b）进入．
（5）若用装置H对CO2进行干燥，洗气瓶中装的药品可以是浓硫酸．请将图H补画完整．
17．登山运动员登山时所带的能源是氢化钙（CaH2），它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．当登山运动员需要热量时，将上述反应中生成的氢气点燃，该过程中实现了能量转化，即化学能转化为热能．
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+  Ba2+  NO3-  SO42-B．H+ NO3-  Cl- Ca2+
C．K+  Mg2+  NO3-  Cl-D．K+  Na+  Mg2+  SO42-
1．下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）
A．MgB．HgC．PbD．Pt
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．高温煅烧石灰石可制得生石灰
B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
18．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACOO2通过灼热的铜网后收集气体
B铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
CKCl晶体K2CO3加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
DK2CO3固体CaCO3加水充分溶解，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未做特别说明的“固体”．可能为纯净物或混合物）

（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
（3）滤液A中共含有3种溶质，固体丙中一定含有的金属是银；
（4）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+（填离子符号）．
16．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）
A．22：9B．11：18C．3：2D．11：27

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