题目内容

9．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为1：3．
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2═5CO2+3N2+19X，其中X物质的化学式是H2O．

分析 （1）根据氨气的化学式来分析；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变分析解答．

解答 解：（1）由氨气的化学式NH3可知，氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为1：3；故填：1：3；
（2）6NH3+5CH3OH+12O2═5CO2+3N2+19X，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有6个N原子、5个C原子、10个O原子，所以上述反应中X物质的化学式为H2O；故填：H2O．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力和书写化学方程式的能力．注意在（2）中x前面的化学计量数是19，不是1．

练习册系列答案
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19．汽车加油站内应张贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
20．钙是人体的一种常量元素，从如图可获取的正确信息是（　　）
A．钙元素是金属元素B．钙的原子序数为40.08
C．钙的相对原子质量为20D．钙是地壳中含量最多的金属元素
17．登山运动员登山时所带的能源是氢化钙（CaH2），它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．当登山运动员需要热量时，将上述反应中生成的氢气点燃，该过程中实现了能量转化，即化学能转化为热能．
4．如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题．

（1）仪器b的名称是长颈漏斗．
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是氧气．
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为不与氮气等其他气体反应（至少答一条）．
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．H+  Ba2+  NO3-  SO42-B．H+ NO3-  Cl- Ca2+
C．K+  Mg2+  NO3-  Cl-D．K+  Na+  Mg2+  SO42-
1．下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）
A．MgB．HgC．PbD．Pt
18．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACOO2通过灼热的铜网后收集气体
B铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
CKCl晶体K2CO3加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
DK2CO3固体CaCO3加水充分溶解，过滤
A．AB．BC．CD．D
19．在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答．

（1）写出图中标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是AE（或AG）（填序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是D；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从a（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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